下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C
NO2加壓后顏色先變深后變淺，因?yàn)榧訅核查g，NO2濃度增大，顏色加深，后2NO2N2O4平衡移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺，A能；反應(yīng)2SO2＋O22SO3，加壓有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合氣體，加壓平衡不移動(dòng)，只是I2濃度增大，顏色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照2HClO2HCl＋O2↑，HClO濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Cl2濃度減小，所以顏色變淺，D能
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B．一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）＋Y （g） 2Z （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
　　　　　　壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1 000
e
f
83.0
 
① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強(qiáng)平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(　　)
A．4個(gè)        B．3個(gè)            C．2個(gè)        D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

下列有關(guān)敘述正確的是(   )
A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大
C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)
A．混合物中各組分的濃度改變
B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變
D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．△H＞O
B．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有＞
C．溶液中c（Fe3＋）：A點(diǎn)＞B點(diǎn)
D．T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2

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