25℃時(shí)，在20 mL 0．1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH，溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列分析正確的是
[     ]
A. A點(diǎn)時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)，其橫坐標(biāo)a=10
B. B點(diǎn)時(shí)溶液中Kw最小
C. C點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<2c(Na+)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_(kāi)帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時(shí)，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線(xiàn)圖如圖所示，據(jù)圖回答問(wèn)題：

①寫(xiě)出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線(xiàn)
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線(xiàn)，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把N2和H2以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（四個(gè)容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．分析表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問(wèn)題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）．
容器代碼 A B C D
平衡時(shí)
.
M
（混）		 16 17
平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率 20% ① ② ③
平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率 30%
（1）①②③分別為
10%
10%
、
6.25%
6.25%
、
11.8%
11.8%
．
（2）都達(dá)到平衡時(shí)，
A
A
容器的NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大．
（3）四個(gè)容器的容積由小到大的順序是
A＜D＜B＜C
A＜D＜B＜C
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省攀枝花市2012－2013學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研監(jiān)測(cè)化學(xué)試題 題型：022

下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl

(1)屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，溶液呈酸性的有________(填序號(hào))．

(2)25℃時(shí)，0.10 mol/LCH3COONa溶液pH＝11，該溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃時(shí)，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(CH3COO－)－c(Na+)＝9.9×10－7 mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(CH3COO－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20 mL，此時(shí)溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為­­      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是             （填序號(hào)）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣?nbsp;       D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是       （填序號(hào)）。

A．采用較高壓強(qiáng)（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）可以測(cè)定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(xiàn)如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           潤(rùn)洗2～3遍，

② 試計(jì)算該種氨水的濃度：                      。

③ 下列情況下，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是               。

A．滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時(shí)，未用所盛溶液潤(rùn)洗滴定管

C．滴定時(shí)，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

正極的電極反應(yīng)式為：                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

右下圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱(chēng))，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液

酸溶液

氣體體積／mL

反應(yīng)時(shí)間

(實(shí)驗(yàn)A)

(實(shí)驗(yàn)B)

(25℃、101 kPa)

實(shí)驗(yàn)A

實(shí)驗(yàn)B

CH3COOH

0.1 mol／L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol／L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱(chēng)準(zhǔn)1 mg) 稱(chēng)取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：__________________________；

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）

① 寫(xiě)出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱(chēng))

實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_(kāi)________________________cm。（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

 

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