【題目】對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高溫度：____________； (2)增大壓強(qiáng)：____________；

(3)增大容器容積：____________； (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________；

(7)加入催化劑_____________。

【答案】增大 增大 減小 增大 增大 增大 增大

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化。

(1)升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大；

(2)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大；

(3)增大容器容積，反應(yīng)物的濃度減小，活化分子濃度減小，單位體積活化分子數(shù)減小，反應(yīng)速率減��；

(4)由于X為氣體，加入X，使反應(yīng)物氣體濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大；

(5)由于Y為氣體，加入Y氣體使反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大；

(6)壓縮體積，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大；

(7)加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

（2）“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，可能的原因是____。

（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。

（4）“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。

（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000molL-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。

①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____，再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

③若以酚酞為指示劑，用0.08000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是(　　)

A. v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B. v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1

C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

（實(shí)驗(yàn)過程）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ．打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入

一段時間N2，關(guān)閉K1

_________

Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3―傳感器，記錄數(shù)據(jù)

圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，_________；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出

III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4

三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：

（解釋及結(jié)論）

（1）NO2與水反應(yīng)的離子方程式為____________ 。

（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。

（3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：____________。

（4）該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括____________（填序號）。

A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色

C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

D.傳感器記錄所得數(shù)據(jù)

（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。

（1）分離水和植物油，選用____________（填序號，下同）。

（2）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用____________。

（3）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，用____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。

CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P。

請回答下列問題：

（1）X的分子式為___。

（2）Y與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，屬___反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無機(jī)試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________，反應(yīng)類型是______。

(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點(diǎn)及理由是_____________。

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同步練習(xí)冊答案