Question

（1）室溫下有下列四種溶液：
①pH=11的氨水    ②pH=11的氫氧化鈉 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分別加水稀釋10倍，在pH由大到小的順序是

 

（填序號）；若將①、④兩溶液按一定體積混合，所得溶液的pH=7．此時溶液中一定存在c（S

O

2- 4

）=

 

c（N

H

+ 4

）（填數(shù)字）．
（2）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂.2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡．此時測得SO₃的濃度為0.5mol/L，其體積分?jǐn)?shù)為a%．則2分鐘內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為

 

；若平衡后，再向容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂（容器體積不變），當(dāng)再次達(dá)到平衡是，SO₃的體積分?jǐn)?shù)

 

（填“＞、＜或=”）a%．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,pH的簡單計算

專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）②為強(qiáng)堿，稀釋10倍，pH為10，④為強(qiáng)酸，稀釋10倍，pH為4；而①為弱堿，稀釋時pH變化程度小，則10＜pH＜11，③為弱酸，稀釋時3＜pH＜4；①、④兩溶液按一定體積混合，所得溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）分析；
（2）達(dá)到平衡．此時測得SO₃的濃度為0.5mol/L，v（SO₃）=

0.5mol/L

2min

=0.25mol/（L．min），化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；平衡后，再向容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂（容器體積不變），則物質(zhì)的量變大，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動，以此來解答．

解答： 解：（1）②為強(qiáng)堿，稀釋10倍，pH為10，④為強(qiáng)酸，稀釋10倍，pH為4；而①為弱堿，稀釋時pH變化程度小，則10＜pH＜11，③為弱酸，稀釋時3＜pH＜4，所以分別加水稀釋10倍，在pH由大到小的順序是①＞②＞④＞③；①、④兩溶液按一定體積混合，所得溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）可知，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），則c（SO₄^2-）=

1

2

c（NH₄⁺），
故答案為：①＞②＞④＞③；

1

2

；
（2）達(dá)到平衡．此時測得SO₃的濃度為0.5mol/L，v（SO₃）=

0.5mol/L

2min

=0.25mol/（L．min），化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（SO₂）=0.25mol/（L．min）；平衡后，再向容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂（容器體積不變），則物質(zhì)的量變大，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動，當(dāng)再次達(dá)到平衡是，SO₃的體積分?jǐn)?shù)＞a%，
故答案為：0.25mol/（L．min）；＞．

點評：本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡的計算、反應(yīng)速率的計算、pH的計算及離子濃度的關(guān)系，側(cè)重學(xué)生分析能力和計算能力的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．