Question

14．對SO₂與CO₂說法正確的是（　　）

• A． 都是極性分子
• B． 中心原子都采取sp雜化
• C． SO₂為V形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)
• D． S原子和C原子上都沒有孤電子對

Answer 1

分析 A．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷；
C．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷；
D．CO₂中C原子的最外層電子全部成鍵，SO₂中S原子的最外層電子沒有全部成鍵．

解答 解：A．CO₂分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子，SO₂分子為V形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重疊的分子為極性分子，故A錯誤；
B．CO₂分子C原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，為sp雜化，SO₂分子S原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，為sp²雜化，故B錯誤；
C．CO₂分子C原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，沒有孤電子對，分子構(gòu)型為直線形，SO₂分子S原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，含有1個孤電子對，為V形，故C正確；
D．CO₂中C原子的最外層電子全部成鍵，SO₂中S原子的最外層電子沒有全部成鍵，SO₂分子S原子的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，含有1個孤電子對，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，難點(diǎn)的孤電子對個數(shù)的計(jì)算方法，為常考查點(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．