Question

已知：H₂（g）+Cl₂（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（　�。�

• A、斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
• B、b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
• C、Cl₂（s）=Cl₂（g）△H=+（a+d）kJ?mol^-1
• D、向1molCl₂（g）中通入1molH₂（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算分析；
B、b＞c＞說明氫氣穩(wěn)定，能量也高越活潑；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答： 解：A、斷裂化學(xué)鍵應(yīng)按照氣體計算，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算分析，斷開1molH-Cl鍵所需的能量為d+b+cKJ，故A錯誤；
B、b＞c＞說明氫氣穩(wěn)定，能量也高越活潑，氫氣分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，故B錯誤；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析，①H₂（g）+Cl₂（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol     
②H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol；
①-②得到Cl₂（s）=Cl₂（g）△H=+（a+d）kJ?mol^-1 ，故C正確；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，向1molCl₂（g）中通入1molH₂（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱小于dkJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析計算，蓋斯定律計算應(yīng)用，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．