20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L氫氣含有的氫分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18 g水含有的原子數(shù)為3NA
C．23g Na在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA
D．0.3 mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目為0.6NA

分析 A．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水分子中含有3mol原子；
C．鈉在化合物中的化合價為+1價，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．缺少硫酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目．

解答 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有2mol氫原子、1mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C．23g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol鈉完全燃燒無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，產(chǎn)物中鈉元素的化合價都是+1價，則轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．沒有告訴0.3 mol/LNa2SO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．過氧化氫H2O2（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）D．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C．
（3）B反應(yīng)式中的氧化產(chǎn)物是O2．
（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是水
B．該反應(yīng)的還原劑是水
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2
D．若有3molNO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成份（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．將NaHCO3 固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+ ）
B．滴加AgNO3 溶液生成白色沉淀（Cl- ）
C．向FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2 ）
D．使紅色面條褪色（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．質(zhì)量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．已知鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：
（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某鐵礦廢料可能由Al、Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成．為測定其組成及鐵元素的含量，取100.0g 樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：向M中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象； 固體N為單質(zhì)；H2體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得．請回答：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.792L H2 的物質(zhì)的量是0.08 mol．
（2）分離X和Y的實(shí)驗(yàn)操作方法是過濾．
（3）向固體混合物X中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）檢驗(yàn)溶液M中金屬陽離子的方法：取溶液少許于試管中，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入少量氯水（或通Cl2）或雙氧水或硝酸溶液變成紅色．
（5）下列說法正確的是ac（填字母）．
a．鐵礦廢料中一定含有Al，不一定含有Al2O3
b．N與足量稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
c．向M中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀逐漸變灰綠，最終變成紅褐色沉淀
（6）鐵礦廢料中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的質(zhì)量為22g
B．0.1molCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．18gH2O含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023
D．0.5mol/L Na2SO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3最好用（　�。�
A．Al和水B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和KOHD．AlCl3和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（選填序號）．
a．A、B                         b．B、C之間
c．C、D之間                          d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙．
（5）另外一個化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是：在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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