（10分）．根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：

（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：_________________________________________________

（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：______________________________________________

（3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：________________________________________

 

【答案】

陽離子、氫離子（H+）；

（1）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O     （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O    （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

【解析】考查酸的概念及通性。

在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，叫做酸。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?淮安二模）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則其中心離子是
Al
Al
，配位數(shù)為
6
6
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心離子是
Al
Al
，配位數(shù)為
6
6
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
陽離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：
氟化物 X Y Z
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價(jià)電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個(gè)離子方程式
 
根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．

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