Question

（11分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

（一）海水淡化的方法主要有 （只填一種）。

（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

（1）提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

②中SO2表現(xiàn) （填“氧化”或“還原”）性；

第二次通入Cl2 后，要提取Br2 還要進(jìn)行的操作為 。

（2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是 （填化學(xué)式）；

請從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是

（填字母）。

A. Mg(OH)2 MgO Mg

B. Mg(OH)2 MgO Mg

C. Mg(OH)2 無水MgCl2 Mg

D. Mg(OH)2 MgCl2（溶液）Mg

 

Answer 1

（一）蒸餾法。（二）（1）Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2 ；還原（1分）；萃取、分液；

（2）Ca(OH)2（或NaOH等其它合理答案均給分）；C 。

【解析】

試題分析：（一）海水淡化的方法主要有蒸餾法；（二）（1）提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2 ；②中SO2中的S元素的化合價升高，失去電子表現(xiàn)出還原性；第二次通入Cl2 后，要提取Br2 ，由于溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑中容易溶解，所以得到高濃度的Br2，還要進(jìn)行的操作為萃取、分液；（2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是Ca(OH)2（或NaOH等）堿性物質(zhì)；從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是電解熔融的MgCl2的方法，因此選項是C。

考點(diǎn)：考查海水資源的綜合利用的知識。