下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

    A．             氯水                B． 氫氧化鐵膠體    C． 漂白粉   D． 液氯


考點：  混合物和純凈物．

分析：  純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．

解答：  解：A、氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氯化氫等多種物質(zhì)，屬于混合物，不屬于純凈物，故A不符合；

B、氫氧化鐵膠體屬于分散系的一種，是混合物，故B不符合；

C、漂白粉中含有氯化鈉、次氯酸鈉等物質(zhì)，屬于混合物，故C不符合；

D、液氯只含有一種物質(zhì)屬于純凈物，故D符合；

故選D．

點評：  本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑

    B． 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

    C． 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

    D． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A﹣C﹣D﹣B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實驗．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是  ；A中反應(yīng)開始一段時間后，再加熱B．加熱B之前的實驗操作是  ．

（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A﹣C﹣B﹣D連接成實驗裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是  （填名稱）；C中試劑是濃硫酸（填名稱）．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式   ．

（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）    ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ．

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為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)實驗以下推測正確的是（）

    A． 一定有SO32﹣離子

    B． 一定有CO32﹣離子

    C． 一定有Cl﹣離子存在

    D． 不能確定HCO3﹣離子是否存在

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某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有  （填儀器名稱）．

（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為  

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號）．

A．H2O2    B．碘水    C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是   ．

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ×100%（請把結(jié)果約到最簡）．

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關(guān)于物質(zhì)的分類正確組合是（）

分類

組合      酸     堿     鹽  氧化物

A   H2SO4 Na2CO3  NaHCO3  SiO2

B   HCl   NaOH   NaCl   Na2O

C   CO2   NaOH   MgCl2   SO3

D   HNO3  KOH    CaO    CaCO3

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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關(guān)于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法中正確的是（）

    A． 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系

    B． 兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙

    C． 將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液

    D． 兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間

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如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，如圖中符合這一情況的是（）

A極板 B極板 X電極 Z溶液

A 鋅    石墨  負(fù)極  CuSO4

B 石墨  石墨  負(fù)極  NaOH

C 銀    鐵    正極  AgNO3

D 銅    石墨  負(fù)極  CuCl2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）

　  A． 還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

　  B． 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

　  C． 當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

　  D． 原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3

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