17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①鋅和稀硫酸制氫氣Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 ①鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
②二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；     
②二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
少量鹽酸與Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
Ca（OH）2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，其最高價氧化物的式量與其氣態(tài)氫化物的式量之比是11：4，該元素的最高價氧化物形成的晶體是（　　）
A．分子晶體B．離子晶體C．原子晶體D．以上晶體都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅和鋁：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本類型反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2CO+O2═2CO2B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．2KClO3═2KCl+3O2↑D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)將淀粉膠體和Na2SO4的混合溶液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，下列說法中能證明半透膜完好無損的是（　　）
A．取燒杯內(nèi)液體，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B．取燒杯內(nèi)液體，加入碘水不變藍(lán)
C．取半透膜內(nèi)液體，加入BaCl2溶液沒有白色沉淀
D．取半透膜內(nèi)液體，加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
①該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是N2．
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3．
③用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一瓶無色澄清的溶液中可能含有Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+這七種離子中的某幾種，為此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）該溶液中一定含有的離子是SO42-、Mg2+；一定不含有的離子是Cu2+、CO32-、Ba2+；可能含有的離子是Na+．
（2）為檢驗(yàn)可能存在的陽離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是焰色反應(yīng)；若存在，現(xiàn)象是焰色反應(yīng)火焰呈現(xiàn)黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7		Ki=2.95×10-8
下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
B．相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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