6某溶液中有Fe2、Mg2、Al3、Fe3等四種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,,溶液中大量減少的陽離子是

    A.Fe2  B.Mg2 C.Al3    D.Fe3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?西城區(qū)一模)某研究小組探究SO2和Fe(NO33溶液的反應(yīng).

已知:1.0mol/L的Fe(NO33溶液的pH=1
請回答:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是
打開彈簧夾,向裝置中通入一段時間的N2,關(guān)閉彈簧夾
打開彈簧夾,向裝置中通入一段時間的N2,關(guān)閉彈簧夾

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是
BaSO4
BaSO4
,說明SO2具有
還原
還原
性.
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
觀點1:
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)
;
觀點2:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點3:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
,證明該觀點應(yīng)進一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象是
取少量B中溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則溶液中有Fe2+,觀點2合理
取少量B中溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則溶液中有Fe2+,觀點2合理

②按觀點3,只需將裝置B中的 Fe(NO33溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗.應(yīng)選擇的試劑是(填序號)
C
C

a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe(NO32溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論,正確的是(  )
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2
B 收集某地某次降雨,測試其pH為5.6 該次降雨屬于酸雨
C 向某溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性.請你協(xié)助他們完成實驗報告.
(1)實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
(2)實驗試劑及儀器:
試劑:氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器:膠頭滴管外,你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是.
(3)實驗記錄(在仿照①實驗作答,劃線部分不必填寫)
序號 實驗設(shè)計 實驗觀察(主要現(xiàn)象) 離子方程式 解釋與結(jié)論
在鐵粉中滴
入稀硫酸
鐵粉溶解,溶液由無
色變成淺綠色,有無
色無味的氣體生成

Fe+2H+=H2↑+Fe2+

Fe具有還原性

氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水 滴入KSCN溶液無明
顯變化,加入氯水立
即變成血紅色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(KSCN)3
Fe2+具有還原性
Fe2+具有還原性
氯化亞鐵溶液加
入鋅片
鋅片溶解,析出鐵,溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
鋅片溶解,析出鐵,溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Fe2+具有氧化性
Fe2+具有氧化性

在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)后血紅色消失
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,加入足量Cu片(或鐵粉或鋅片)后血紅色消失
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+

Fe3+具有氧化性
(4)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí),請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
AD
AD

A、Cl2 B、Na  C、Mg2+D、H2O2
(5)在實驗②中,有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后,就出現(xiàn)了血紅色,你認(rèn)為是什么原因:
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
;你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時,提出的建議是
配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉
配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉

(6)在配制氯化鐵溶液時,由于實驗員失誤,可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2+,為幫助實驗員進行檢驗少量Fe2+的存在,請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑
C
C

A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)方程式練習(xí)


一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實驗室制法

1、O2(三種方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程(參考選修Ⅱ,帶*的寫離子方程式,注意反應(yīng)條件)

1、氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)

  *陽極:                              

  *陰極:                              

  *總反應(yīng):                            

2、接觸法制硫酸(硫鐵礦為原料)

  ①沸騰爐:                            ;其中氧化產(chǎn)物為:              

  ②接觸室:                           ;

        V2O5的作用是            ,反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④轉(zhuǎn)化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁(冰晶石作熔劑)

   ①堿溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脫水:                             

   ④電解:*陽極:                      

           *陰極:                      

     總反應(yīng):                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法:

                                       

                                       

13、高純硅的生產(chǎn)

                                      

                                      

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成:

                                     

  ②鐵的還原(將鐵的氧化物,如Fe2O3還原):

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注意寫反應(yīng)條件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色:

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿:

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、純堿水解:

                                      

12、明礬凈水:

                                      

13、銅和稀硝酸:

                                      

14、配制銀氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、銅生銹:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛:

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng):

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱:

                                      

6、銅與濃硫酸共熱:

                                      

7、氧化硫通入濃溴水:

                                      

8、銅與濃硝酸反應(yīng):

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液:

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì):

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅:

                                    


十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、寫出一個點燃條件下的置換反應(yīng):

                                      

3、寫出一個加熱條件下的置換反應(yīng):

                                      

4、寫出一個有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng):

                                      

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)(不少于5個)的化學(xué)方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設(shè)計一個實驗,檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+,請在下面的橫線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式:                                                                       

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3,如何用氧化鋁制取氫氧化鋁?要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式:                                                                   

8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性,有的反應(yīng)具有特殊性,試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫化學(xué)方程式

 ①堿性氧化物與水反應(yīng)(舉2例)

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(yīng)(舉2例)

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)(舉一例)

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(yīng)(舉2例,其中一例為金屬氧化物)

                                                                            

 ⑤能與水反應(yīng)生成酸,但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                      。

 ⑥列舉不少于5類既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì),并分別寫出它們與酸(HCl)、堿(NaOH)反應(yīng)的離子方程式:

  A、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                          

B、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                    

C、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                  

D、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                 

E、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                     

F、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                     

G、物質(zhì)化學(xué)式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能與某些酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),請寫出這樣的氧化物一種,并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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