0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5 kJ 的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ
B．H2 + I22HI - 53kJ
C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ
D．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ
C

試題分析：氫氣和單質(zhì)碘的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則根據(jù)生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5 kJ 的熱量可知，選項(xiàng)C正確。A中熱量數(shù)值不正確。B、D中沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式的含義以及書寫的注意事項(xiàng)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硼及其化合物在耐髙溫合金工業(yè)、催化劑制造、髙能燃料等方面應(yīng)用廣泛。
（1）氮化硼是一種耐高溫材料，巳知相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol-1
B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ ? mol-1
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH ="c" kJ? mol-1
①反應(yīng)B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ ·mol-1。
②B2H6是一種髙能燃料，寫出其與Cl2反應(yīng)生成兩種氯化物的化學(xué)方程式：                  。
（2）硼的一些化合物的獨(dú)特性質(zhì)日益受到人們的關(guān)注。
①最近美國化學(xué)家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78. 6%，則碳化硼的化學(xué)式為                               。
②近年來人們將LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物L(fēng)i3BN2H8和Li4BN3 H10，Li3BN2H8球磨是按物質(zhì)的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加熱球磨形成的，反應(yīng)過程中的X衍射圖譜如圖所示。

Li3BN2H8在大于250℃時(shí)分解的化學(xué)方程式為                                        ，Li3BN2H8與Li4BN3H10的物質(zhì)的量相同時(shí)，充分分解，放出等量的H2，Li4BN3 H10分解時(shí)還會(huì)產(chǎn)生固體Li2NH和另一種氣體，該氣體是      。
（3）直接硼氫化物燃料電池的原理如圖，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。電池總反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義。
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ⊿H=－773kJ/mol
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)釋放出的熱量為           kJ。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①壓強(qiáng)：P1                       P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)               B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
氣體
SO2
O2
SO3
濃度（mol/L）
0.4
1.2
1.6
 
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                  。
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi)，υ(O2)=                             。
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡             移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中              。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的
平衡濃度分別為：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L-1)，則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是                                    。
②a的取值范圍是                                           。
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可
作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3       。
（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：
①△H3       0(填＞、＝或＜)。
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，
其原因是                                                     。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （寫出2個(gè)）。
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是     。
A．NH4ClB．Na2CO3
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                                。
已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H1大于△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1；        C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1 ；    2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H1 ；  1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ；  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1="+156.6" kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1
則C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)   △H =              kJ·mol－
（2）發(fā)射火箭時(shí)用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量，熱化學(xué)方程式是：
                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知25℃、101kpa時(shí)，CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
⑴寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。
⑵已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則反應(yīng)CH4+H2O(g)CO+3H2的焓變△H=_______。

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