Question

（1）鉛蓄電池是典型的二次電池，由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，總反應(yīng)式是pb+pbo₂+4H⁺+2SO₄2-

放電

充電

2pbSO4 +2H₂O，鉛蓄電池的負(fù)極材料是

 

；放電時(shí)，正極反應(yīng)式是

 

，充電時(shí)，陰極反應(yīng)式是

 

；

	電池	電解池
A	H+移向pb電極	H+移向pb電極
B	每消耗3mol pb	生成2molAl2O3
C	正極：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O	陽極：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+
D

（2）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以鋁作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電解
電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
電解池：2Al+3H₂O═Al₂O₃+3H₂↑電解過程中，以下判斷正確的是

 

；
（3）某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為
Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，其工作原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

 

．

 

 

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）放電時(shí)為原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)，正極上氧化鉛得電子；充電時(shí)，陰極上硫酸鉛得電子生成鉛；
（2）A．原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)；
B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；
C．原電池正極上生成硫酸鉛；
D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛，電解池中陰極生成氫氣；
（3）放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，Co元素的化合價(jià)升高，C元素的化合價(jià)降低，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)來解答．

解答： 解：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)，正極是二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，
故答案為：Pb；PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；bSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；
（2）A．原電池中，溶液中氫離子向正極，即向二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl₂O₃，故B錯(cuò)誤；
C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；
故答案為：D；
（3）放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，Co元素的化合價(jià)升高，C元素的化合價(jià)降低，
A．C元素的化合價(jià)升高，則放電時(shí)Li_xC₆發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．充電時(shí)，為電解裝置，陽離子向陰極移動(dòng)，則Li⁺通過陽離子交換膜從右向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)負(fù)極與陰極相連，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故C正確；
D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂，故D正確；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理和電解池原理 應(yīng)用，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度中等．