【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：


ⅠA


1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④


⑧

3

⑤




⑥

⑦

⑨


請按要求回答下列問題。

（1）元素⑧的名稱是______，元素⑧在周期表中所處位置___________。元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是________________________(寫氫化物的化學式)。

（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式是 。

（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是___________，其中 （填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是____________________________________。

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程_________________________。

【答案】（1）氖 第二周期0族 H2O分子間能形成氫鍵

（2）PH3＜H2S＜H2O

（3）

（4）CnH2n+2C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3

（5）

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl。則

（1）⑧的名稱是氖，位于第二周期0族；元素④為氧，⑦為S，由于H2O分子間能形成氫鍵，所以元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點；

（2）同周期自左而右非金屬性逐漸增強、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性PH3＜H2S＜H2O；

（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為CO2，含有極性鍵的共價化合物，其電子式為；

（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是CnH2n+2，其中C4H10有兩種同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3；

（5）⑤與⑦形成化合物為Na2S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其形成過程為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道，以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是

①正極反應為：O2+4H++4e- ═2H2O

②負極反應為：2H2-4e- ═4H+

③總的化學反應為：2H2+O22H2O

④H+通過電解質(zhì)向正極移動

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是 mol/L。

（4）工業(yè)上采用惰性電極電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，請寫出陽極的電極反應式 ，電解總反應的化學方程式 。

（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是_________。(填編號)

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 制得硫酸錳晶體。(MnSO4H2O，相對分子質(zhì)量為169)

a．過濾 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒

（7）已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問題：

（1）NaHB溶液顯___________（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是___________。

（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是___________（填字母）．

A．c（H+）c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①溫度升高時，Ksp ___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和離子方程式說明）。

（4） 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11molL-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成為環(huán)�；瘜W家研究的熱門課題。

（1）幾種共價鍵的鍵能如表所示：

化學鍵

C=O

H-H

C-H

C-O

H-O

鍵能/kJ·mol-1

803

436

414

326

464

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。

（2）“人工光合作用”技術備受矚目，該技術模擬事物的光合作用，利用太陽光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料�？蒲腥藛T模擬光合作用，設計如圖甲所示裝置制備二甲醚。能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能電能化學能、

①催化劑b的電極名稱是_________________。

②若釋放11.2L氧氣（標準狀況下），有___________mol H+___________（填質(zhì)子的遷移方向）。

③催化劑a上的電極反應式為______________。

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2的零排放，其基本原理如圖乙所示：

①生產(chǎn)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是__________________。

②電解反應在溫度小于900時進行，碳酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為_______________，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結(jié)果如下表所示：

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

鋅完全溶解的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量雜質(zhì)Cu)

35

t4

（1）反應的離子方程式是 ，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）t1＝________s, 完成下列時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間，橫軸表示溫度)。

（3）利用所畫的曲線圖和相關數(shù)據(jù)，可得出該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是__________。

（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酷化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：

Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。

Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65 ℃之間。

Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

Ⅴ、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1）滴液漏斗的細支管a的作用是________，儀器b的名稱為________。

（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：_________________、__________________；

（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：_________________________________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和________洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用________法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是( )

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應式：N-2e－===N2＋

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．乙烯是是由裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。

下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。

（1）A中碎瓷片的作用是 。

（2）B中反應類型是 。C中實驗現(xiàn)象是 。

II．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機化合物：

（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。

III.（4）分子式為C9H12的苯的同系物有 種，若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應時，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）分子中含有22 個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式： 。

（6）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式 ，其名稱為 。

（7）將某種烷烴進行氯代反應，測出一氯代物有4 種。3.6g 該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

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