下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是 | |
[ ] | |
A. |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4 L所含分子數(shù)為NA個(gè) |
B. |
1 mol冰醋酸中含有6.02×1023個(gè)CH3COO━ |
C. |
電解飽和食鹽水時(shí),每得到1molNaOH,在陽(yáng)極反應(yīng)的離子就得到1 mol電子 |
D. |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:021
設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)硫酸鉀溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
[ ]
A.1L溶液中含有0.3個(gè)
B.1L溶液中含有和總數(shù)為0.9
C.2L溶液中的物質(zhì)的量濃度為
D.2L溶液中含有0.6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:021
設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)硫酸鉀溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
[ ]
A.1L溶液中含有0.3個(gè)
B.1L溶液中含有和總數(shù)為0.9
C.2L溶液中的物質(zhì)的量濃度為
D.2L溶液中含有0.6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知:A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云,兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級(jí)半充滿;E是所在周期電負(fù)性最大的元素;F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出F元素的電子排布式_______。
(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子,則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____。
(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子,一種為極性分子,屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。
(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫(xiě)元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),pH由大到小的順序是______(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有____________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常的值用NA表示,則Cl-的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)下表是長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是 (填編號(hào))。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。
a.分子中含有氫鍵 b.屬于非極性分子
c.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 d.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與①形成三角錐形的分子X(jué), X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
。
(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中,現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式_ 。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知⑩的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),⑩的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中⑩原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,該晶體的密度為_(kāi)__ _____(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08上海建平中學(xué)期末)設(shè)2N A為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A.常溫常壓下,lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10 N A
B.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體,在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為N A
C.常溫常壓下,N A個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L
D.O.1molK2O2與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A
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