Question

2．高錳酸鉀是實驗中常見的氧化劑和指示劑，某小組同學(xué)欲在實驗室里測定一未知濃度KMnO₄的溶液的濃度．
實驗造作步驟如下：
①用電子天平（填“普通天平”或“電于天平”）．稱量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③以未知濃度的KMnO₄，溶液滴定，記錄每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的體積并平行滴定三次．
（1）加人適量的稀H₂SO₄的是增強KMnO₄的氧化性．
（2）滴定時將未知濃度的KMnO₄溶液裝在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法進行測定的原因是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（用離子方程式表示）反應(yīng)中是否需要添加指示劑否（填“是”或“否”），當出現(xiàn)紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化現(xiàn)象時說明達到滴定終點．
（4）若其他操作均正確，滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度，則由此測得的KMnO₄，溶液的濃度會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 托盤天平精確度較低，應(yīng)該選用電子天平；
（1）KMnO₄在酸性條件下氧化性更強；
（2）KMnO₄溶液能夠腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管；
（3）根據(jù)酸性KMnO₄溶液為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，過程中不需要加指示劑；在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水；
（4）滴定終點時仰視滴定管刻度，會導(dǎo)致測量體積偏大，測定草酸質(zhì)量偏大，水的質(zhì)量偏小，則x值會偏�。�

解答 解：托盤天平精確度較低，只能準確度0.1g，稱量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液，應(yīng)該選用電子天平；
故答案為：電子天平；
（1）加人適量的稀H₂SO₄的是增強KMnO₄的氧化性；
故答案為：增強KMnO₄的氧化性；
（2）KMnO₄溶液能夠腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；
故答案為：酸式滴定管；
（3）酸性KMnO₄溶液為紫紅色，當達到滴定終點時，再滴入酸性KMnO₄溶液時，紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化，說明達到滴定終點；
高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；否；紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化；
（4）滴定終點時仰視滴定管刻度，會導(dǎo)致測量體積偏大，測定草酸質(zhì)量偏大，則x值會偏小；
故答案為：偏�。�

點評 本題考查了氧化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器等類似．由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑．