Question

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．NaHCO3溶于水，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-

B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2為電解質(zhì)

C．濃度均為1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，導(dǎo)電能力相同

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能強(qiáng)

Answer 1

A．弱酸酸式鹽的電離強(qiáng)中有弱，NaHCO₃電離為Na⁺、HCO₃^-寫等號(hào)，HCO₃^-電離寫可逆號(hào)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．同濃度時(shí)，因Na⁺、Cl^-帶電荷比Mg²⁺、SO₄^2-少NaCl溶液導(dǎo)電性比MgSO₄弱，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液不一定具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，如硫酸鋇，故D正確．
故選D．