Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• D、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag （NH₃）₂]⁺+2OH^-

  △

  HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

Answer 1

分析：A、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質(zhì)；
B、依據(jù)反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓  AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+H₂O反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷產(chǎn)物；
C、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色，說明朦朧中被氧化為高錳酸根離子，鉛被還原為+2價；
D、甲醛和足量銀氨溶液反應(yīng)被氧化為二氧化碳；

解答：A、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質(zhì)，F(xiàn)e（OH）₃溶于氫碘酸：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O+I₂，故A錯誤；
B、依據(jù)反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓  AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+H₂O反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合，1：4＜n（AlO₂^-）：n（H⁺）＜1；1，則反應(yīng)完全離子方程式為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色，說明朦朧中被氧化為高錳酸根離子，鉛被還原為+2價，反應(yīng)的離子方程式5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正確；
D、甲醛和足量銀氨溶液反應(yīng)被氧化為二氧化碳，HCHO+4[Ag （NH₃）₂]⁺+4OH^-

△

CO₂↑+4Ag↓+8NH₃+3H₂O，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，掌握定量關(guān)系判斷產(chǎn)物的方法和反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．