Question

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　�。虎谌魹槿跛釓妷A鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）A∶B=10-4∶1；（2）產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中C水解：C+H2OHC+OH-，加入BaCl2后Ba2++CBaCO3↓(白色)，由于C的濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞溶液褪色

（3）①An++nH2OA(OH)n+nH+ ②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-

【解析】

試題分析：（1）在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=10-9 mol·L-1，其H+全部是水電離產(chǎn)生的，因為c(H+)水=c(OH-)水，即A=10-9 mol·L-1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO-結(jié)合了水中的H+，水的電離平衡向正反應方向移動，c(OH-)增大；在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=1×10-5 mol·L-1，其OH-全部是水電離產(chǎn)生的，即B=10-5 mol·L-1，所以，A∶B=10-9 mol·L-1∶10-5 mol·L-1=10-4∶1。（3）正確地表示An+、Bm-符號及Bm-水解產(chǎn)物HB(m-1)-至關重要。

考點：鹽類水解的原理