Question

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=10
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10³
③PCl₅（g）+CO（g）?COCl₂（g）+PCl₃（g）  K₃
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=

 

．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是

 

（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

Answer 1

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積，由于反應(yīng)③=①+②，故K₃=K₁×K₂，據(jù)此計(jì)算；
（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，由平衡常數(shù)數(shù)值可知，則應(yīng)使K₁增大、K₂減小，結(jié)合溫度對平衡的影響判斷．

解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積，由于反應(yīng)③=①+②，故K₃=K₁×K₂=10×5×10³=5×10⁴，
故答案為：5×10⁴；
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則應(yīng)使K₁增大、K₂減小，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故應(yīng)適當(dāng)升高溫度，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響元素，難度不大，（1）注意根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行理解理解．