【題目】學(xué)習(xí)小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體，難溶于水)對(duì)氯水漂白性的影響。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

方案和現(xiàn)象

ⅰ

加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色

ⅱ

加入少量Ag2O固體，產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和

1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快

ⅲ

加入1mL較濃AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢

(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：______。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，ii中的白色沉淀a是AgCl。產(chǎn)生AgCl的化學(xué)方程式是_______。

(3)ⅰ是iii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除iii中______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iv（按實(shí)驗(yàn)iii的方案再次得到白色沉淀b，過濾、洗滌，置于試管中）：

實(shí)驗(yàn)iv:

①設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)白色沉淀b不只含有AgCl，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是_______。

②FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)進(jìn)一步研究白色沉淀b和實(shí)驗(yàn)iii品紅溶液褪色慢的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v：

實(shí)驗(yàn)v:

①結(jié)合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的：_______。

②推測(cè)品紅溶液褪色的速率：實(shí)驗(yàn)iii比實(shí)驗(yàn)v______（填“快”或 “慢”）。

【答案】 稀釋對(duì)溶液顏色 用純凈的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加鹽酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不變紅。 檢驗(yàn)白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-進(jìn)入上層清液便于檢測(cè) 慢

【解析】

氯水具有漂白性，是因?yàn)槁人泻?/span>HClO，而HClO來源于Cl2與水發(fā)生的可逆反應(yīng)；因此AgNO3和Ag2O對(duì)氯水漂白性若會(huì)產(chǎn)生影響，可能的原因即影響了Cl2與水的反應(yīng)。第一組實(shí)驗(yàn)想驗(yàn)證AgNO3和Ag2O對(duì)氯水漂白性的影響，由于驗(yàn)證Ag2O的影響時(shí)，加入的是難溶于水的固體，所以溶液的體積幾乎不受影響，而驗(yàn)證AgNO3的影響時(shí)，加入的是硝酸銀溶液，溶液體積會(huì)發(fā)生變化；出于控制變量的考慮，實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ分別又滴加了1mL水，排除溶液體積變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。實(shí)驗(yàn)ⅱ和實(shí)驗(yàn)ⅲ均產(chǎn)生了白色沉淀，并且實(shí)驗(yàn)ⅱ中的白色沉淀是AgCl；為了探究實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生的白色沉淀的成分，設(shè)計(jì)了第二組實(shí)驗(yàn)，由題可知，白色沉淀b加鹽酸后，溶液中會(huì)出現(xiàn)能夠使Fe2+被氧化的粒子，因此驗(yàn)證白色沉淀b的組成不僅含有AgCl可以從酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手。在確定白色沉淀b的組成后，又設(shè)計(jì)了第三組實(shí)驗(yàn)，探究生成白色沉淀b和實(shí)驗(yàn)ⅲ中品紅溶液褪色變慢的原因；實(shí)驗(yàn)過程中，將白色沉淀投入飽和NaCl溶液中，是為了將其轉(zhuǎn)化為AgCl，使ClO-進(jìn)入溶液中便于檢測(cè)，同時(shí)這樣也會(huì)使得溶液中的ClO-濃度相比于實(shí)驗(yàn)ⅲ變得更大，因此使品紅溶液褪色就更快。

(1)氯水具有漂白性，是因?yàn)楹写温人�，相關(guān)的離子方程式為：；

(2)通過分析可知，生成AgCl的化學(xué)方程式為：；

(3)通過分析可知，加1mL蒸餾水是為了排除稀釋對(duì)溶液顏色的影響；

(4)①通過分析可知，驗(yàn)證白色沉淀b的組成不僅含有AgCl可以從酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手，因此用純凈的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液(含KSCN)后，溶液不變紅即可證明；

②通過分析可知，FeCl2(含KSCN)的作用是通過是否變色檢驗(yàn)沉淀b中是否含有氧化性粒子；

(5)①通過分析可知，將白色沉淀投入飽和NaCl溶液中，是為了將其轉(zhuǎn)化為AgCl，使ClO-進(jìn)入溶液中便于檢測(cè)，相關(guān)的離子方程式為：；

②通過分析可知，實(shí)驗(yàn)ⅴ中上層清液中的ClO-濃度相比于實(shí)驗(yàn)ⅲ比較大，因此使品紅溶液褪色相比于實(shí)驗(yàn)ⅲ更快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)在的平均速率

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值

C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時(shí)，則該反應(yīng)的

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(31Ga)是化學(xué)史上第一個(gè)先從理論上被預(yù)言，后在自然界被發(fā)現(xiàn)的元素。Ga與K同周期。下列說法不正確的是

A.Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族

B.原子半徑：Ga > K

C.中子數(shù)為36的Ga的核素：

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3應(yīng)用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡(luò)合劑。

(1)Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②實(shí)驗(yàn)過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時(shí)生成大量的Na2S2O3。一段時(shí)間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時(shí)須立刻停止通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋此時(shí)必須立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。

(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，結(jié)合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金（Au）浸取工藝。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在堿性較強(qiáng)時(shí)受熱會(huì)生成CuO沉淀。

①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應(yīng)的原理為：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應(yīng)的離子方程式為：______。

② 一定溫度下，相同時(shí)間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時(shí)，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫出2點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是三種常見有機(jī)物的比例模型，回答以下問題。

（1）A分子的空間構(gòu)型為_____；B的結(jié)構(gòu)式為_____；C的分子式為_____。

（2）將B氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_____；將B氣體通入溴的四氯化碳溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）A的同系物D有5個(gè)碳原子，其分子式為_____；寫出D所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____；_____；_____。

（4）C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以作為證據(jù)的是_____（填序號(hào)）

①將苯滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，看是否褪色；

②經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10m

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④將苯滴入溴的四氯化碳溶液，振蕩，看是否褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說法中正確的是（ ）

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3mol Br2，均發(fā)生取代反應(yīng)

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.12g金剛石和石墨的混合物中，碳原子數(shù)為NA

B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，則每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.已知H3PO2＋OH（足量）= +H2O，說明1 mol H3PO2電離出H+數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H數(shù)目為 3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2) 計(jì)算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_________ _引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。

(7)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________。

③定容時(shí)俯視，濃度會(huì)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號(hào))。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

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