A. | 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA | |
B. | 銅與濃硫酸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí),生成的SO2為2.24 L | |
C. | 1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA | |
D. | 由NO2、O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)目為2NA |
分析 A.求出過氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol陰離子來分析;
B.二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確;
C.溶液體積不明確;
D.NO2和O2中均含2個(gè)氧原子.
解答 解:A.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol過氧化鈉中含1mol陰離子,故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子,即0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確,銅與濃硫酸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí),生成0.1mol二氧化硫,但體積不一定是2.24L,故B錯(cuò)誤.
C.溶液體積不明確,故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D.NO2和O2中均含2個(gè)氧原子,故NA個(gè)混合物分子中含有2NA個(gè)氧原子,與兩者的比例無關(guān),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. | 反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0016mol•L-1•s-1 | |
B. | 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11mol•L-1,則反應(yīng)的△H>0 | |
C. | 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═2H2O(l)+CO(g)△H1 | B. | 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2 | ||
C. | S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO3(s)△H3 | D. | C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲組操作過程中,C1做正極 | |
B. | 乙組操作過程中,C2做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O | |
C. | 兩次操作過程中,微安表(G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反 | |
D. | 甲組操作時(shí)該裝置為原電池,乙組操作時(shí)該裝置為電解池 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
X | 某單質(zhì)之一是空氣中主要成分,最常見的助燃劑 |
Y | 其某種核素不含中子 |
Z | 失去一個(gè)電子后,形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu) |
W | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 化學(xué)反應(yīng) |
C | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
D | 金屬 | 單質(zhì) | 純凈物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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