【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

【答案】D

【解析】

A. 放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B. 設容器體積為V，0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol，NO2的轉(zhuǎn)化率為=75%，B項正確；

C. 根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)=0.01 molL1s1，則v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C項正確；

D. 隨著反應的進行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】金屬冶煉中不會涉及的反應類型是(　　)

A.氧化還原反應B.置換反應

C.熱分解反應D.復分解反應

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【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如圖(部分反應條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___；D中官能團的名稱為___。

(2)C→D的反應類型是___，I的結構簡式為___。

(3)F→G的化學方程式為___。

(4)M不可能發(fā)生的反應為___(填選項字母)。

a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能與NaHCO3反應③含有—NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：___。

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【題目】分子中含有三個以上﹣OCH2CH2O﹣重復單元的有機物叫冠醚，18﹣冠﹣6的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.該分子中所有原子可能共平面

B.該分子的一氯代物只有1種

C.該有機物的最簡式和葡萄糖的相同

D.18﹣冠﹣6中的“18”指分子含有18個碳原子，“6”指分子含有6個氧原子

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【題目】（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為________。

② 若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2，2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結構簡式是______。

③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構體

（2）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質(zhì)是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結構簡式為_______。

（4）某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm） 。下列關于該有機物的敘述正確的是_______。

A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香族化合物，且屬于酚

C. 鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3

D. 該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關說法正確的是

A.氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反應⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：

已知：H2O2H++；H++。下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2> BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

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【題目】下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是

氣體(雜質(zhì))

方法

A

SO2(H2S)

通過酸性高錳酸鉀溶液

B

Cl2(HCl)

通過飽和的食鹽水

C

N2(O2)

通過灼熱的銅絲網(wǎng)

D

NO(NO2)

通過氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質(zhì)為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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