【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體是純凈物

B.膠體是比溶液還穩(wěn)定的分散系

C.膠體粒子直徑在 1~100 nm之間

D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe(OH)3膠體

【答案】C

【解析】

AFe(OH)3膠體屬于分散系,分散系屬于混合物,A錯誤;

B.膠體具有介穩(wěn)性,穩(wěn)定性比溶液差,B錯誤;

C.膠體粒子直徑在 1~100 nm之間,C正確;

D.制取Fe(OH)3膠體時,不能長時間加熱,容易發(fā)生聚沉,D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是 (  )

A. 原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。下列說法中正確的是

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時間后,下列說法不正確的是

A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+

B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

D. 銅電極質(zhì)量增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. C、H、O B. C、H

C. H、O D. C、HO、N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氧化碳溶液褪色;②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;

③能與B反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯

請結(jié)合信息回答下列問題:

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式____________________________,反應類型為______________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)D,寫出符合下列要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

①與D互為同系物 ②分子中碳原子總數(shù)是4 ③分子里帶有一個支鏈

(3)對于物質(zhì)B有關(guān)說法正確的是_____ (填序號) 。

①無色無味液體 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性,能與碳酸鈣反應 ⑤官能團是-OH

(4)寫出在濃硫酸作用下,B與C反應生成酯的化學方程式________________________________。

(5)下列試劑中,能用于檢驗C中是否含有水的是______ (填序號)。

①CuSO4·5H2O ②無水硫酸銅 ③濃硫酸 ④金屬鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.

陰離子

CO32、SiO32、AlO2、Cl

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示.

(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 , ab段發(fā)生反應的離子是 , bc段發(fā)生反應的離子方程式為
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是 , 其物質(zhì)的量之比為 , ab段反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì))制備膽礬(硫酸銅晶體)的過程
已知:

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時,溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答:
(1)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是(填字母).
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
(2)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇(填化學式).
(3)操作①的名稱是
(4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾效應
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
(5)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實驗室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì),其原因是(用離子方程式表示).
(6)若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL.通電5min后,陰極增重0.64g,則電解后溶液的pH=(溶液體積變化忽略不計).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,已知XY的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. Y的單質(zhì)與水反應時,Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑

B. X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應生成鹽

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì),常溫下Z單質(zhì)的沸點最低

D. 單質(zhì)的氧化性:Y<Z

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