Question

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析不正確的是（　�。�

A．CuS的溶解度小于PbS的溶解度

B．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

C．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D．原生銅的硫化物和銅藍都具有還原性

Answer 1

分析：A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
B、寫轉(zhuǎn)化離子方程式時，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；
C、根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷；
D、根據(jù)元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性．

解答：解：A、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A正確；
B、硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故B錯誤；
C、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO₄與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；
D、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，易錯選項是B，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式．