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15．25℃時，由水電離出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、NH4+、Cl-、CO32-B．Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．K+、I-、CO3-、Na+

分析 25℃時，由水電離出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液，為酸或堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：25℃時，由水電離出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液，為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A錯誤；
B．酸、堿溶液中不能存在HCO3-，故B錯誤；
C．堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組設計如圖1所示裝置制取SO2，研究某性質并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2和O2反應后混合氣體的成分．

（1）儀器G的名稱是分液漏斗．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．則C中反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，證明SO2有氧化性的實驗現象是有淡黃色沉淀生成．
（3）某同學設計裝置F來代替裝置A．請寫出化學方程式Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）該小組同學設計如圖2裝置來檢驗SO2與O2反應后混合氣體的成分．

已知：SO3遇水劇烈反應，放出大量熱．產生酸霧；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧．
供選試劑：蒸餾水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
①c中應選用的試劑是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中試劑的作用是KMnO4溶液，f中收集的氣體是氧氣．
②某同學提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由：若不可行．簡述其理由否，雖然飽和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反應生成硫酸，硫酸與NaHSO3反應生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．居室內空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體．據此判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．這種氣體是甲醛
B．這種氣體是苯
C．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗
D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反映條件及部分反應物、生成物已略去．
Ⅱ．RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）
（1）氯貝特的分子式為C12H15O3Cl；A的結構簡式為（CH3）2CHCOOH，物質甲中所含官能團的名稱是醚鍵和羧基．
（2）在反應①所示的轉化中，加入的物質可是下列中的ab（填選項字母）．
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
（3）反應②的反應類型為取代反應，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰．
（4）物質甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所以加的同分異構體有2種（不考慮立體異構），請寫出其中一種的結構簡式：．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多等與3molNaOH反應．
（5）物質B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題．
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．

①a處應通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。唬ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度不變；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-（忽略水解）；
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的四倍．試回答：
（l）寫出B與D形成的化合物的電子式和；
（2）用電子式表示AB2的形成過程；
（3）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
B．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
C．每轉移0.4 mol電子，生成3.6g水
D．電池工作時，化學能主要轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2，電子式是．
（2）短周期元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種類似與CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結構，該分子的結構式為S=C=S；化學鍵類型為極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于藥品的使用和作用下列說法不正確的是（　�。�
A．毒品就是有毒的藥品
B．我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《本草綱目》
C．R表示處方藥，OTC表示非處方藥
D．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑

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