Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，5.6 L NH₃的物質的量為0.25 mol

B．0.5 mol H₂的質量為1 g，體積為11.2 L

C．40 g NaOH溶于1 L水中，得到的溶液物質的量濃度為l mol?L^-1

D．9 g H₂O中氧原子數(shù)與8 g O₂中氧原子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
C、溶液體積不是1L；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合分子式得到氧原子物質的量．

解答：解：A、不是 標準狀況，5.6 L NH₃的物質的量不是0.25 mol，故A錯誤；
B、0.5 mol H₂的質量為1 g，但溫度壓強不知，氣體體積不是11.2 L，故B錯誤；
C、40 g NaOH物質的量為1mol溶于1 L水中，溶液體積不是1L，得到的溶液物質的量濃度不是l mol?L^-1，故C錯誤；
D、9 g H₂O物質的量為0.5mol，分子中氧原子物質的量為0.5mol，8 g O₂中物質的量=

8g

32g/mol

=0.25mol，分子中含氧原子物質的量0.5mol，所以所含氧原子數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應用，掌握應用條件是解題關鍵，題目難度中等．