已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

A

解析試題分析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相當(dāng)于容器甲壓強(qiáng)減小一半，平衡向左移動(dòng)，所以2Q2<Q1。
考點(diǎn)：反應(yīng)熱計(jì)算   等效平衡
點(diǎn)評(píng)：△H=；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫常壓下，NaCl晶體的密度為ρ g·cm-3，每1 cm3的NaCl晶體中含Na+與Cl-總數(shù)為n個(gè)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.ρnNA                                   

B.2ρNA/n

C.2ρnNA                                 

D.ρNA/2n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol 。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2       B．92＝Q1＜2Q2       C．Q1＝2Q2＝92      D．Q1＝2Q2＜92

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是


  1. A.
    92＞Ql＞2Q2
  2. B.
    92＝Q1＜2Q2
  3. C.
    Q1＝2Q2＝92
  4. D.
    Q1＝2Q2＜92

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol 。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：① 向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ。② 向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（     ）

A．92＞Ql＞2Q2   B．92＝Q1＜2Q2        C．Q1＝2Q2＝92   D．Q1＝2Q2＜92

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