14.下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2Cu+O2?2CuOB.CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  CO2+2H2O
C.2KClO3?2KCl+3O2D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

分析 四大基本反應(yīng)類(lèi)型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng).
由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng);
一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng);
一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng);
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng).
而氧化還原反應(yīng)是有電子得失或偏移的反應(yīng),據(jù)此分析.

解答 解:A、此反應(yīng)為化合反應(yīng),即屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型,故A錯(cuò)誤;
B、此反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型,但有元素發(fā)生化合價(jià)的變化,故為氧化還原反應(yīng),故B正確;
C、此反應(yīng)為分解反應(yīng),即屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型,故C錯(cuò)誤;
D、此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),且不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了四大基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的判斷,應(yīng)注意的是復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( 。
A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-時(shí),在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí),用硝酸酸化
D.定性檢驗(yàn)SO32-,將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如表所示:則下列說(shuō)法正確的是( 。
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1K11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2K22.381.67
③CO(g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g)△H3K3?
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系:K1•K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1         2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2
B.S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H1            S(s)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═CO(g);△H1       C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1            $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$ Cl2(g)═HCl(g);△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的(  )
A.原子數(shù)B.體積C.中子數(shù)D.質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.1mol金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)氦原子
D.常溫常壓下,含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法.下列表述正確的是( 。
序號(hào)ABCD
物質(zhì)KNO3溶液CO2乙醇
雜質(zhì)KOHH2O(g)
除雜試劑FeCl3溶液-乙醇生石灰
除雜
裝置
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得.相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO42(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3
則△H3=+2821.6kJ•mol-1
(2)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.
(3)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化.O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成:
①I(mǎi)-(aq)+O3(g)═IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)?HIO(aq)△H2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)?I2(aq)+H2O(l)△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O,其反應(yīng)熱△H=△H1+△H2+△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是( 。
A.稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng),放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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