14．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Cu+O2?2CuOB．CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  CO2+2H2O
C．2KClO3?2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

分析 四大基本反應(yīng)類(lèi)型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．
由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；
一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)；
一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．
而氧化還原反應(yīng)是有電子得失或偏移的反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、此反應(yīng)為化合反應(yīng)，即屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，故A錯(cuò)誤；
B、此反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，但有元素發(fā)生化合價(jià)的變化，故為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、此反應(yīng)為分解反應(yīng)，即屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，故C錯(cuò)誤；
D、此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了四大基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的判斷，應(yīng)注意的是復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí)，用硝酸酸化
D．定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系：△H2-△H1=△H3
C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系：K1•K2=K3
D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　　）
A．原子數(shù)B．體積C．中子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)氦原子
D．常溫常壓下，含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法．下列表述正確的是（　�。�
序號(hào)ABCD
物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇
雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水
除雜試劑FeCl3溶液-乙醇生石灰
除雜
裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=+2821.6kJ•mol-1．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（3）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應(yīng)熱△H=△H1+△H2+△H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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