Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4
• B、室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)
• C、相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大
• D、pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；
B、苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯甲酸鈉溶液的水解程度弱；
C、氯化鐵能夠水解，可以促進(jìn)水的電離，硫酸能夠抑制水的電離；
D、在室溫下，pH=3的溶液與pH=11的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好中和．

解答： 解：A、如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=4，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B、苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯甲酸鈉溶液的水解程度弱，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵能夠水解，可以促進(jìn)水的電離，硫酸能夠抑制水的電離，所以，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大，故C正確；
D、在室溫下，pH=3的溶液與pH=11的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好中和，弱酸或弱堿時(shí)不一定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、水的電離平衡移動(dòng)、pH相關(guān)問(wèn)題，題目難度中等．