Question

1．元素周期表的一部分，表中的①--⑩中元素，回答下列填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）非金屬性最強的元素是氟（填元素名稱）
（3）寫出①⑦對應兩種元素的符號分別為N、Cl，（填元素符號）元素③⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填對應化合物的化學式，下同）HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）寫出確定某一溶液中含有元素⑨存在的實驗操作：用潔凈的鉑絲蘸取少量待測試樣于酒精燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，火焰呈紫色，說明該試樣含有K⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
（3）根據(jù)元素所處位置可以判斷①⑦元素；元素③、⑤的最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（5）利用焰色反應檢驗K元素，注意透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F元素非金屬性最強，故答案為：氟；
（3）①⑦對應兩種元素的符號分別為N、Cl；元素③、⑤的最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：N；Cl；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（4）最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）確定某一溶液中含有K元素存在的實驗操作：用潔凈的鉑絲蘸取少量待測試樣于酒精燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，火焰呈紫色，說明該試樣含有K⁺，
故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取少量待測試樣于酒精燈外焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，火焰呈紫色，說明該試樣含有K⁺．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．