19．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
C．Na2SO4溶液在電流作用下電離出Na+與SO42-而導(dǎo)電
D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

分析 A、同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價升降；
C、電解質(zhì)的電離不需通電，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是離子的定向移動；
D、氯化鈉固體不導(dǎo)電是因為離子不能自由移動．

解答 解：A、同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，分子構(gòu)成不同，所以其原子個數(shù)不一定相等，故A錯誤；
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價升降，所以氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價是否有變化，故B正確；
C、電解質(zhì)的電離不需通電，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是離子的定向移動，所以硫酸鈉水溶液能導(dǎo)電，不需通電，故C錯誤；
D、氯化鈉固體不導(dǎo)電是因為離子不能自由移動，但氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）
A．向溶液中加入適量氯化銨固體
B．向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
C．向溶液中加水至溶液體積為1000mL
D．向溶液中加入適量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是Al2O3（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)查閱資料得：H2在的熱值為143kJ/g，寫出表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
常溫下分解27g水至少需要的能量為429 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦淀粉溶液⑧硫酸鈉溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3
（1）請?zhí)顚懕砀竦目瞻滋帲?br />
分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑧⑨⑦
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）③與⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O．
（4）⑦⑧兩種試劑可以采用多種方法鑒別，請寫出其中一種方法用光束照射，能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)活動小組設(shè)計以下裝置進行不同的實驗，其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．根據(jù)下列實驗裝置，回答如下問題：

（1）下列六項實驗，可用裝置A制取的是：②；可用裝置B制取的是：③（填序號），
①用電石制乙炔②用乙醇與濃硫酸混和制乙烯 ③實驗室蒸餾石油④制硝基苯⑤制乙酸乙酯 ⑥酯的水解
（2）若用C裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，則還需連接的裝置是F（填序號），該裝置中應(yīng)加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液．從實驗安全角度考慮，C裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是碎瓷片或沸石．
（3）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應(yīng)選用的裝置是C、D、E（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓              CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑十H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+C02↑十H20
C．Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓               Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H20                       CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20

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