Question

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）Ⅰ、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ）
A.乙醚的沸點(diǎn)
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
（2）Ⅱ、釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。
（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 。
（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。

（4） V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na2VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】
（1）A,C
（2）第4周期ⅤB族；；4；2；3；V形；sp2雜化；sp3雜化；a；12；正四面體形；NaVO3
【解析】
I、A、乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無關(guān)，正確；B，乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；C，氫化鎂為離子化合物，氫化鎂白晶格能與氫鍵無關(guān)，正確；D，DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)涉及堿基配對(duì)，與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤，選AC。
II、（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期第VB族，其價(jià)層電子排布式為,。
（2）分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算，晶胞中實(shí)際擁有的陰離子氧離子數(shù)目為4x1/2+2=4,陽離子釩離子個(gè)數(shù)為8x1/8+1=2。
（3）分子中S原子價(jià)電子排布式為 ， 價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，分子的立體構(gòu)型V形；根據(jù)雜化軌道理論判斷氣態(tài)單分子中S原子的雜化軌道類型為雜化；由的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)判斷，該結(jié)構(gòu)中S原子形成4個(gè)鍵，硫原子的雜化軌道類型為雜化；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長兩類，一類如圖中a所示，含有雙鍵的成分鍵能較大，鍵長較短，另一類為配位鍵，為單鍵，鍵能較小，鍵長較長；由題給結(jié)構(gòu)分析該分子中含有12個(gè)鍵。
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論類斷苷酸鈉（）中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式。