Question

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

　 A． c（H⁺）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、S₂O₃^2﹣

　 B． =1×10^﹣12的溶液：K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、Na⁺

　 C． 在由水電離出的c（H⁺）=1×10^﹣12mol/L的溶液：Fe³⁺、ClO^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

　 D． c（Fe²⁺）=0.1mol/L的溶液：H⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、SCN^﹣

　

Answer 1

考點(diǎn)： 離子共存問(wèn)題． 

分析： A、在酸性條件下S₂O₃^2﹣發(fā)生自身的氧化還原反；

B、=1×10^﹣12＜1，溶液呈堿性；

C、由水電離出的c（H⁺）=1×10^﹣12mol/L的溶液，說(shuō)明水的電離平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液；

D、氫離子、硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵離子．

解答： 解：A、在酸性條件下S₂O₃^2﹣發(fā)生自身的氧化還原反，生成二氧化硫和單質(zhì)硫，故A錯(cuò)誤；

B、=1×10^﹣12＜1，溶液呈堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C、由水電離出的c（H⁺）=1×10^﹣12mol/L的溶液，說(shuō)明水的電離平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中ClO^﹣不能穩(wěn)定存在，堿性溶液中，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成難溶的氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D、氫離子、硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵離子，所以離子間不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．