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下列物質中，屬于強電解質的是

A．Cl2B．NaOHC．NH3D．CH3COOH

B

解析試題分析：在溶液中完全電離出離子的電解質是強電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡的電解質是弱電解質。A、氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A不正確；B、氫氧化鈉在溶液中完全電離出陰陽離子，是強電解質，B正確；C、氨氣不能發(fā)生自身的電離，是非電解質，C不正確；D、醋酸在溶液中發(fā)生部分電離，存在電離平衡，是弱電解質，D不正確，答案選B。
考點：考查電解質的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溶液中由水電離產生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+ Na+ NO3— Cl— B．K+Na+ Cl—AlO2— 
C．K+ Ba2+ Cl— NO3— D．K+ NH4+ SO42— CO32— 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO
B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+ ＝H2O
B．鈉加入水中：Na +2H2O＝Na++2OH-+H2↑
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH- ＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟
操作
現(xiàn)象
（1）
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產生
（4）
過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產生
下列結論正確的是
A．肯定含有的離子是③④⑤     B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥       D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-＝ 2HClO+CaSO3↓
B．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
D．鋁片溶于燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當加入KNO3 后，銅粉質量減小，溶液變藍，同時氣體逸出，該反應的離子方程式為                                                        。（2）在含Cu＋的酶的活化中心內，亞硝酸根離子(NO2-)可轉化為NO，寫出Cu＋與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

選項
離子或分子
要求
A
K＋、NO3-、Cl－、HS－
c(K＋) > c(Cl－)
B
Fe3＋、MnO4?、SO32-、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產生
C
NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有氣體產生
D
Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－
通CO2氣體有沉淀產生
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是  （  ）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-
D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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