Question

2．在一定溫度下，向a L恒容的密閉容器中，加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． X、Y、Z三種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)均相等
• B． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化
• C． 容器內(nèi)氣體的密度不再變化
• D． 單位時(shí)間消耗0.2 molY同時(shí)生成0.2molZ

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)不變，而不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度一直不隨時(shí)間的變化而變化，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間消耗0.2 molY同時(shí)生成0.2molZ，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．