【題目】有關(guān)物質(zhì)用途及其原理都正確的是
選項(xiàng) | 物 質(zhì) 用 途 | 原 理 |
A | 高純硅常作太陽(yáng)能電池材料 | 硅是電的良導(dǎo)體 |
B | 草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用能提高肥效 | 銨鹽與K2CO3在水中發(fā)生雙水解,有利于NH3逸出 |
C | 漂粉精用于漂白印染好的花 布布料 | HClO或具有強(qiáng)氧化性,氧化色素 |
D | 可燃冰是一種具有潛力的清潔能源 | CH4完全燃燒,不產(chǎn)生煙塵 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.Si可以作半導(dǎo)體材料,能制作光電池和計(jì)算機(jī)芯片,不是電的良導(dǎo)體,故A錯(cuò)誤;B.草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解,混合使用降低肥效,故B錯(cuò)誤;C.漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2,水解產(chǎn)生具有漂白性的HClO,這是主要原因,能夠?qū)⒂∪竞玫幕ú疾剂掀祝虼擞猛惧e(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;D.可燃冰是一種具有潛力的清潔能源,可燃冰是固態(tài)甲烷,甲烷燃燒產(chǎn)生CO2和水,不產(chǎn)生煙塵,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵酸鹽MFe2O4與H2在高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià))。已知鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2:1。則下列說(shuō)法中不正確的是
A. MFe2Ox是還原產(chǎn)物
B. MFe2Ox 中的+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:3
C. x=3.5
D. 若反應(yīng)中消耗H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)33.6L,則轉(zhuǎn)移的電子為3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化
B.共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵
C.強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
D.金屬晶體:晶體是否能夠?qū)щ?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) < K(B)
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(H2O)=5c(CO)·c(H2),試判斷此時(shí)的溫度為______。
(4)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(5)已知可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g), k=3.5,1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是 ( )
A. 范德華力、范德華力、范德華力
B. 范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C. 范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《茶疏》中對(duì)泡茶過(guò)程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A. 溶解 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( )
已知 | 類(lèi)推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++OH-=H2O |
A. A B. B C. C D. D
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