如何除去下列物質(zhì)中所含少量的雜質(zhì)？寫出所需試劑、分離方法及所用儀器。

混合物

所用試劑

分離方法

使用儀器

①肥皂水（甘油）

 

 

 

②乙酸乙酯（乙酸）

 

 

 

③硬脂酸（硬脂酸鈉）

 

 

 

 

①食鹽   鹽析   過濾裝置   ②飽和碳酸鈉溶液   分液   分液漏斗③鹽酸   過濾   過濾裝置
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導致多人中毒．試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
（用化學方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
醫(yī)生往往讓其服用
 
（填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：
 
．
（5）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
 
．
（7）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應(yīng)的化學方程式
 
，
 
；
（9）生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源：山東省濟南外國語學校2009-2010學年高一下學期3月質(zhì)檢化學試題 題型：022

如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))？請將所選試劑填入空白處，并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(1)FeCl3溶液(FeCl2溶液)：________；________

(2)Fe(Al)：________；________

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科目：高中化學 來源：2007屆江蘇省泰興中學高三化學模擬試卷 題型：058

　　KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：

　　(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度．請回答下列問題：

(1)

不用普通濾紙過濾器過濾KMnO4溶液的原因是________；

(2)

如何保證在70℃－80℃條件下進行滴定操作：________；

(3)

準確量取一定體積的KMnO4溶液用________；

(4)

在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________

[　　]

A．

H2C2O4?H2O

B．

FeSO4

C．

濃鹽酸

D．

Na2SO3

(5)

若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)

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科目：高中化學 來源：2007年江蘇省前黃高級中學高三化學二模模擬試題 題型：058

　　KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：

　　(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；

　　(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

　　(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

　　(4)利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測定其濃度．

　　回答下列問題：

(1)

為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？________

(2)

為什么不用普通濾紙過濾器過濾？________

(3)

如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：________

(4)

下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是

[　　]

A．

H2C2O4·2H2O

B．

FeSO4·7H2O

C．

濃鹽酸

D．

Na2SO3

(5)

若準確稱取Wg草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．

6H+＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O2Mn2+＋10CO2↑＋18H2O

問：

①滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________；

②滴定終點標志是________；

③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________：

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將________(填“偏高”或偏低)

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