按要求填寫(xiě)除雜試劑及分離提純的方法（括號(hào)中為雜質(zhì)）

（1）CH4（C2H4）：通過(guò)盛有 的洗氣瓶

（2）乙醇（水）：先加 后通過(guò) 來(lái)加以分離

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通過(guò) 法加以分離

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素原子中無(wú)中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的符號(hào)是O，C元素組成的單質(zhì)C2的電子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地，我國(guó)成功發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船．火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)燃料更新為液態(tài)偏二甲肼（分子式為C2H8N2），氧化劑為液態(tài)的C2D4，燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染．寫(xiě)出偏二甲肼與C2D4反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
（3）C2A4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑C2D4反應(yīng)生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol
②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol
寫(xiě)出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化劑存在的條件下，將BD2與A2轉(zhuǎn)化為BA3DA（g）和A2D（g）．如圖為生產(chǎn)1mol BA3DA（g）的能量變化示意圖：
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
B-AB-DB=DA-AA-D
413.4351745436462.8
①寫(xiě)出BD2和A2轉(zhuǎn)化為1mol  BA3DA（g）和A2D（g）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═-181.6kJ/mol
②已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=189.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個(gè)中子
B．同位素：H2、D2、T2
C．H2O和NH3分子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．稀有氣體的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故都不能與別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
C．銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．
①下列各圖中表示我國(guó)節(jié)能標(biāo)志的是C（填字母）．
②煤礦有時(shí)會(huì)發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫(xiě)出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式：CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O此空刪去．
③環(huán)境污染已對(duì)人類造成重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是A
A．潮汐B．溫室效應(yīng)C．臭氧層空洞D．工業(yè)廢水
④減少室內(nèi)空氣污染，下列措施正確的是A
A、在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對(duì)室內(nèi)裝飾，裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內(nèi)有異味時(shí)，要即時(shí)多噴灑香水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

C．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。

限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請(qǐng)完成下列探究實(shí)驗(yàn)方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量① ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加② 。

若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；

③ 則消毒液未變質(zhì)；

④ 則消毒液完全變質(zhì)。

（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 計(jì)算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1＜c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）

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