在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：mA+nB=pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.25mol/L．則m：n：p應為（　�。�
分析：物質(zhì)的變化量之比等于相應的化學計量數(shù)之比，據(jù)此解答．
解答：解：物質(zhì)的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以m：n：p=1mol：1.25mol：0.25mol/L×2L=4：5：2，故選A．
點評：本題考查化學計量數(shù)與化學反應速率的關系，明確反應速率的概念及信息得出物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比是快速解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時，容器氣體壓強為101KPa。反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時間min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n（SO2）

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n（O2）

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n（SO3）

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

回答下列問題：

（1）①______________時，反應處于平衡狀態(tài)。

②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動。

③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線。

（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列問題。

①當V＜10mL時，反應的離子方程式為                              。

②當V＝10mL時，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

                               。

③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；

當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明市普通高中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省泰安市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年陜西省咸陽市高考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（ ）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案