Question

【題目】溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

① 一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

② 利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的離子方程式____________，氧化應(yīng)在（酸性、堿性）的體系中進(jìn)行目的是為了避免___________。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因_______________。

（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，酸性，溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）；

（2）溴的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；

（3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化；

（4）c。

【解析】試題分析：（1）Cl2氧化Br-生成溴單質(zhì)，則應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，防止溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)），故答案為：酸性；溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）；

（2）因溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，Br2可用熱空氣吹出，故答案為：溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)；

（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應(yīng)為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發(fā)，對大氣造成污染，則有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，故答案為�?/span>3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化；Br2易揮發(fā)，對大氣有污染；

（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它選項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì)，故答案為：c。