Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：

I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol

．
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

4

mol．
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

CD

．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過(guò)反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是

催化劑

．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
①用碘水測(cè)定SO₂的含量的化學(xué)方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是

增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)

．
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律求出熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合反應(yīng)熱量變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此解答該題；
（4）①2NO+O₂═2NO₂②NO₂+2H⁺+2I^-═NO+I₂+H₂O，將①+2×②可得4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，NO在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，以此分析；
（5）①碘水與SO₂反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸；
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)；
③洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大．

解答：解：（1）①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
由蓋斯定律①-②得到：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，
故答案為：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol；
（2）根據(jù)反應(yīng)I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反應(yīng)吸收26.48KJ熱量，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移4mole^-，
故答案為：4；
（3）A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)氣體顏色的深淺不變，即各物質(zhì)的濃度不再變化，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂，即正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：CD；
（4）①2NO+O₂═2NO₂、②NO₂+2H⁺+2I^-═NO+I₂+H₂O，將①+2×②可得4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，NO在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變，則NO在該反應(yīng)中作催化劑，故答案為：催化劑；
（5）①碘水與SO₂反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)，
故答案為：增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)；
③洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO₂含量偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合題，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡的判斷、物質(zhì)含量的測(cè)定，難度中等．