【題目】XY、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號(hào)是_____

(2) Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________(各舉一例)。

(4)寫(xiě)出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(5)化合物甲由X、Z、M、WFe五種元素組成,甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.取甲的水溶液少許,加入過(guò)量的濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體;白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

b.另取甲的水溶液少許,加入過(guò)量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加鹽酸,白色沉淀不溶解。

甲的化學(xué)式為________。

已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能與20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:____________。

【答案】 第二周期IVA S2- N≡N 0.045mol/L(或1/22.4mol/L HNO3(或HNO2)、NH3·H2ONH4NO3(或NH4NO2 C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、ZM、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則XH元素;元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,YCS,結(jié)合原子序數(shù)可知,Y不可能為S元素,故YC元素;Z、M左右相鄰,M、W位于同主族,令Z的原子序數(shù)為a,可知M原子序數(shù)為a+1,W原子序數(shù)為a+9,X、ZM、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,故ZN元素、MO元素、WS元素。

(1) YC元素,在周期表中位于第二周期IVA族,WS元素,W的陰離子符號(hào)是S2-故答案為:第二周期IVA族;S2-;

(2)ZN元素,單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N;標(biāo)況下,Z的氫化物為氨氣,氨氣極易溶于水,試管中收集滿氨氣,倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散),一段時(shí)間后,氨氣體積等于溶液的體積,令體積為1L,則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L,故答案為:N≡N0.045mol/L;

(3)XH元素、ZN元素、MO元素。由H、NO三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(NH4NO2),故答案為:HNO3(HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(NH4NO2);

(4)加熱時(shí),碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O;

(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和銨根離子,另取甲的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解,則說(shuō)明甲中有硫酸根離子,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水,即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水,甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol,則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O,故答案為:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;

100 mL 1 mol·L-1的甲溶液中含有0.1mol Fe2+20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02mol MnO4-,恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

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【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1molN20.3molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2g+3H2g2NH3gH0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ;

2)根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)(4分鐘末),平均反應(yīng)速率vN2= ______

3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______ (填字母);

aN2NH3濃度相等

bNH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d3vH2=2vNH3

e.容器中混合氣體的密度保持不變

4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如上圖.則第5分鐘末改變的條件是 _____。

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【題目】同溫同壓下,相同質(zhì)量的下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是(
A.CH4
B.NH3
C.HCl
D.H2O

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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 ( )

A.H+ Na+ OHB.Na+ NO3 Cl

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C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1 mol Na 與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個(gè)電子

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【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)鐵元素在周期表中的位置是_____________

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ACl2BFeCHNO3DH2O2

3)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2SCuFeS2S-2價(jià)),下列說(shuō)法正確的是_____(選填序號(hào)).

A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金

B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原

C.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46gCuFeS2參加反應(yīng)

4)下述反應(yīng)中,若FeSO4O2的系數(shù)比為21,試配平下列方程式:_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2

_____________

5)某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中,如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+_____________________________________

6)向含4 mol HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)n(Fe)變化的示意圖,并在途中標(biāo)出各點(diǎn)的坐標(biāo)值。______________

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