17．圖為周期表中短周期的一部分．若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是c＞b＞a＞d
B．c的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
C．b和d可結(jié)合成bd32-和bd42-陰離子
D．a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a

分析 由元素在短周期中的位置可知，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，a原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，則a為P元素，可推知b為S、c為Cl、d為O，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知，d處于第二周期，a、b、c處于第三周期，a原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，則a為P元素，可推知b為S、c為Cl、d為O．
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：a＞b＞c＞d，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故B正確；
C．b和d可結(jié)合成SO32-和SO42-陰離子，故C正確；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握元素周期律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組中互為同素異形體關(guān)系的是（　�。�
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�
A．16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向一2L的密閉容器中加入0.2molA和0.2molB，一定條件下容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）經(jīng)過(guò)30min反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）升高溫度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反應(yīng)移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）加入催化劑，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（寫(xiě)表達(dá)式），升高溫度K減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）若平衡時(shí)A的濃度為0.02mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為：80%，反應(yīng)速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若開(kāi)始時(shí)加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持溫度、容積不變，平衡時(shí)c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若將容器體積變?yōu)?L，保持溫度不變?cè)俅芜_(dá)到平衡時(shí)，c（A）＞0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2-1，+7+3
其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色   
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，R非金屬性較強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞Si；從實(shí)驗(yàn)事實(shí)角度解釋?zhuān)铝惺聦?shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
d．將XR水溶液滴入Z2YM3溶液產(chǎn)生膠體
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2    ①②③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar（填元素符號(hào)）．最活潑的金屬是K（填元素符號(hào)），離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱(chēng)為溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（3）這些元素中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填名稱(chēng)），寫(xiě)出該元素的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素①、②的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O大于NH3．（填寫(xiě)氫化物的分子式）
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑥、⑦單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．硫酸氫鈉溶于水時(shí)只破壞離子鍵
C．含有陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子
D．1 mol二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵

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