【題目】新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成,直徑大約在60~140nm,怕酒精,不耐高溫。下列說法正確的是
A.病毒由碳、氫、氧三種元素組成
B.新冠病毒擴散到空氣中不可能形成膠體
C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它有強氧化性
D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t℃時,將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g),2min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃),此時B還有 0.6mol,并測得C的濃度為0.6molL﹣1 . 請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到限度的標志是 a.容器中的壓強保持不變
b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2:1
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.A的百分含量保持不變
e.B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1:x
(2)x= , 從反應開始到達到限度時,用B表示該反應的平均反應速率V(B)=;
(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)化學反應達到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為 .
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律. 用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,并將其通入到氫硫酸(H2S的水溶液)中.
(1)過氧化氫的電子式:;
(2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置 , 反應前需要的操作是:;
(3)該實驗如何證明O的非金屬性強于S(用化學方程式表示);
(4)你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是 a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩(wěn)定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈.
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【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題
(1)關(guān)閉G夾,打開B夾,從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________。
(2)試管C中苯的作用是:____________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:_____________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________________。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時打開G夾,關(guān)閉B夾,可以看到的現(xiàn)象是_______________ 。
(4)三頸燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向三頸燒瓶中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。
④經(jīng)過上述分離操作后,要進一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)反應的化學方程式為: 。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;
同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是(填編號)。
編號 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是。
(5)有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應的離子反應方程式:。
請判斷改用NaHSO3溶液是否可行?(填“是”或“否”)。
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________,密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列關(guān)于合金的說法不正確的是( )
A. 合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高
B. 合金的硬度一般比它的成分金屬大
C. 合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械的性能
D. 合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣
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