【題目】下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進(jìn)行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若熵值增大，△H＞0，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)在低溫不能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．可逆反應(yīng)存在一定的限度，不可能全部反應(yīng)，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出小于Q kJ 的熱量，B錯誤；B．人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，C錯誤；D．CH2COOH電離要吸收熱量，所以1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中，保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，達(dá)到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡相比，則下列關(guān)系正確的是

A. 相對平均分子質(zhì)量減小 B. NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 反應(yīng)吸收的熱量大于原來的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_______________。

③甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如下所示，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是_____________。

一定條件下經(jīng)過t分鐘達(dá)到化學(xué)平衡

a. 該反應(yīng)方程式為：CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應(yīng)平衡前后壓強比為3：4

c. 該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________

（2）鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環(huán)境中將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 (　　)。

A. 950 mL；201.4 g B. 1 000 mL；212.0 g

C. 100 mL；21.2 g D. 500 mL；100.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是

A. 使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備

B. 磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，使河床抬高造成水患

C. 浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化

D. 磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是

A. c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－)

B. c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)

C. c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)

D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料經(jīng)化學(xué)分析，其主要組成的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 屬于烴的衍生物

B. 分子式為Cl6H8O2N2Br2

C. lmol該有機物與H2加成最多消耗9molH2

D. 該有機物溴元素檢驗可將有機物與堿液共熱后，直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A. 若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 從a到b：逐漸增大

C. 水的電離程度：b點＜c點

D. 溶液的PH值：a點＜c點＜b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；

②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：

請回答：

（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________；

（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應(yīng)方程式__________；

（4）“酸化濃縮”時，需繼續(xù)加入H2SO4，然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________；

（5）以鉻酸鈉為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_____________；

②若測定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。

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