【題目】25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A.此時a+b的值是大于14
B.反應(yīng)后溶液呈中性
C.反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L
D.反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

【答案】A
【解析】解：25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，

A..25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，10﹣a＜ ，此時a+b的值是大于14，故A正確；

B.25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C．生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進水的電離，反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）大于10﹣7mol/L，故C錯誤；

D．醋酸溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，對水的抑制程度小，反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度不一樣，故D錯誤；

故選A．

【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8


（1）甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3 ， 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分．
（3）丙認為： 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填選項）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題。

(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:_______________________。

(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為________________________。

(3)若B為非金屬單質(zhì)，且B 所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3: 5，則反應(yīng)(Ⅲ)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為______。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數(shù)Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)

(4)若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①A中所含化學(xué)鍵類型為________，D的電子式為_________

②25℃時，濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液，pH 較大的是______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液，寫出B 溶液中顯電中性的原因:__________________(用B 溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品

C.城市空氣質(zhì)量報告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物

D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是( )

A.原子半徑依次減小B.原子核外電子層數(shù)依次增多

C.它們最外層電子數(shù)都是7D.原子核對最外層電子的引力依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是電解飽和食鹽水的裝置，通電一段時間后下列說法不正確的是

A. 陰極附近溶液的pH增大

B. 陽極產(chǎn)生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗

C. 若陽極最終收集到氣體4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 完全電解后充分混合U型管中物質(zhì)，所得溶液會含有NaClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗高血壓藥物洛沙坦是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機物，H是合成洛沙坦的一種中間體，其合成路線如下：

已知：I.

II. 酯和醇可發(fā)生如下交換反應(yīng)：

（1）有機物H中含氧官能團的名稱是_________。

（2）CD 的反應(yīng)類型是_________。

（3）A是飽和一元醇，AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）1 mol E水解生成2 mol CH3OH，E的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）E跟乙二醇在一定條件下能夠發(fā)生反應(yīng)生成聚合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（6）通過多步反應(yīng)，將E分子中引入-NH2可得到F，F分子存在較好的對稱關(guān)系，F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（7）下列說法正確的是_______。（填字母）

a．A能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

b．1 mol H與足量的銀氨溶液反應(yīng)，能生成1 mol Ag

c．已知烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，而G卻可以穩(wěn)定存在，其原因可能是由于基團間的相互影響

（8）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

a．與F具有相同種類和個數(shù)的官能團

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶4∶1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20種氨基酸平均相對分子質(zhì)量為128，某蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量為10228，在形成該蛋白質(zhì)分子時脫去86個水分子。那么組成該蛋質(zhì)的肽鏈數(shù)是

A. 4 條 B. 6 條 C. 8 條 D. 16 條

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）已知反應(yīng)：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．
（2）搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運載火箭的助推器、芯一級、芯二級應(yīng)用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當(dāng)它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱． 若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案