（10分）已知：

①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.1，

難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝

②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下旬問題：                       圖2

（1）25℃時，將20mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                                     。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）       c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                        。

（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

         （是，否）有沉淀產(chǎn)生

列式計算（過程）：

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對數(shù)
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當(dāng)c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）=c（HF），故所對應(yīng)的pH即為Ka（HF）的負(fù)對數(shù)
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同
相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同
，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
4×10-4
4×10-4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)信息回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如右圖：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在
明顯差異的原因是
 
，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=
 
，25℃時，HF電離平衡常數(shù)Ka≈
 
．
（3）25℃時，將4.0×10-3 mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝

②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   

（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。

（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生。

（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4Cl            B．NH4SCN?         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3

按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。

按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案