14．能用酒精燈直接加熱的儀器是（　�。�
A．量筒B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

分析 實驗室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．量筒只能用于量取液態(tài)體積，是不能加熱的儀器，故A錯誤；
B．可在坩堝中直接灼燒固體，故B正確；
C．可直接蒸發(fā)皿，以便蒸發(fā)掉溶劑獲得固體，故C正確；
D．容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了常見儀器的使用方法，題目難度不大，明確常見儀器構造及正確使用方法為解答關鍵，注意掌握能夠加熱和不能加熱的儀器名稱，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關化學鍵鍵能如下：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示．

①a、b兩點的反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故Tl＜T2．該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故Tl＜T2
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變                
d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
 ④圖中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．
則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．體積為VmL，密度為ρg•mL-1的含有相對分子質量為M的某種物質（不含結晶水）的溶液，其中溶質為mg，其物質的量濃度為C mol/L，溶質的質量分數(shù)為W%，則下列表示正確的是（　�。�
A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再從稀釋好的溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B．通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為0.4NA
D．標準狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有DE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．恒溫恒壓的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡時向容器中在充入一定量的NH3，重新達到平衡時a值不變
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

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